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双氧水性质
化学性质
1、氧化性
（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）
原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅
（需要碱性介质）
2、还原性：和氯气、等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
4、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L滴定。每毫升0.1mol/L。相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。
5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
6、过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
7、纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
催化剂
体内的过氧化氢酶（Catalase）可以催化双氧水的分解反应，使其释放出氧气，转化为对机体无毒的水。
物理性质
主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。
气味：有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。
折射率：1.4067（25℃）
饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)
密度：1.13（g/mL，20 °C）
熔点：-11℃
水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、，不溶于苯、石油醚。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43°C，沸点150.2°C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
双氧水是一种强氧化剂，当遇重金属、碱等杂质时，则发生剧烈分解，并放出大量的热，与接触可产生氧化自燃。
化学反应/双氧水
过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强。
分解反应
过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：ΔHo为-98.2 kJ·mol-1，ΔGo为-119.2 kJ·mol-1，ΔS为70.5 J·mol-1·K-1。重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320~380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。
H2O2与Fe2+的混合溶液称为芬顿试剂（Fenton）。某些离子如Fe2+、Ti3+催化下，过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·（羟基自由基）和HOO·。
一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。
氧化还原反应
过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂时产物为氧气 ，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+ 氧化为Fe3+ ：与过氧化氢作用，亚硫酸根（SO32-）可被氧化为硫酸根（SO42-），在酸性溶液中会被还原为Mn2+。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将Mn2+ 氧化 为MnIV，以MnO2形式生成。
过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气；
有机化学中，过氧化氢常用作氧化剂，可将硫醚氧化为亚砜。甲基苯基硫醚与其反应时，会被氧化为甲基苯基亚砜，以甲醇作溶剂或三氯化钛催化，产率为99%；
过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃（如丙烯酸）的环氧化反应，以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇。
过氧化氢与很多无机或有机化合物反应时，过氧链保留并转移到另一分子上，生成新的过氧化物；
过氧化氢在低温下与铬酸或重铬酸盐酸性溶液反应时，会生成不稳定的蓝色过氧化铬CrO(O2)2，可用或戊醇萃取。水溶液中过氧化铬很快分解为氧气和含铬离子。
过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠，可用作消毒剂；
过氧化氢可生成很多含有O22- 过氧根离子的无机盐类，其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁。
与羧酸（RC=O-OH）反应，生成具氧化性的过氧酸（RC=O-O-OH），可用于烯烃环氧化反应等用途。与丙酮反应生成三过氧化三丙酮（TATP），与臭氧反应生成三氧化二氢，与尿素反应生成过氧化尿素。
过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物，有些反应中用作过氧化氢的等同试剂。
碱性
与水相比，过氧化氢的碱性要弱得多，只有与很强的酸反应才会生成加合物。酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化，生成含[H3O2]+离子的产物。