初中物理第一节课后习题答案
第一章从实验中学习物理
第一节 物理实验基本技能
——小优
1、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）
A. 酒精和水 B. 碘和苯酚 C. 水和苯酚 D. 柴油和动物油
分析：A、酒精和水互溶，用分液漏斗不能分离，所以A错；
B、碘和苯酚互溶，用分液漏斗不能分离，故B错；
C、水和苯酚不溶，可用分液漏斗分离，故C正确；
D、氯化钠与水互溶，用分液漏斗不能分离，故D错误；
因此选择：C．
2、在汽车加油站看到的油罐车上，危险实物的标志是【】
分析：汽车加油站内的危险物理物质为柴油，是一种易燃液体。
答案：乙
3.下列操作错误的是（ ）
A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一侧接触
B、过滤时，漏斗上端紧贴烧瓶内壁
C、加热试管内物质时，试管顶端不能与酒精灯灯芯接触
D、向试管中加液时，带橡胶头的滴管紧贴试管内壁
答案：D
4.列举日常生活中混合物分离提纯的反例。
分离：
例如，在农村将小麦加工成面粉时，常用筛子将面粉和麸皮分离； 农村做豆腐棒时，常用纱布袋把豆腐渣和牛奶分开。 油多分层时，用吸管逐渐吸出下层的油； 当铁屑和铜屑混合在一起时，用磁铁将它们分开。
纯化：
山药中提碘、海水提精盐、海水提溴、海水淡化、各种物理物质的提炼：精盐生产焦糖、生产无水酒精等。 5. 如果不慎洒落衣服上的油汤可以用什么方法去除？ 解释理由。
方法一：用柴油等有机溶剂洗去。 由于油渍是有机物，根据同类相溶的原理，两者会溶解，可以驱除；
方法二：用合成漂洗剂漂洗。 这些物质具有一端亲油一端亲水的特性，将油脂乳化，然后从衣服上脱离，进入水底；
另外：油在酸性条件下会水解，可用热烧碱冲洗，
因此，答案是： 方法一：用柴油洗涤，动物油用柴油溶解； 方法二：使用合成漂洗剂，借助乳化作用。
6、碳酸盐能与硫酸反应生成氢气，利用这一性质可以检测碳酸根离子。 设计一个实验，测试屋内的烧碱（或破碎的花岗岩）是否富含碳酸根离子； 找一些破碎的陶瓷或玻璃碎片，沥干水分，检测是否富含碳酸根离子。
测试部位：普通阴离子测试
主题：物质检验与鉴定问题
分析：碳酸根离子与酸反应生成氢气，氢气是无色无味的二氧化碳，能使石灰水浑浊。 相应地回答。
答：解法：烧碱（或碎花岗岩）中含有丰富的碳酸根离子，能与酸反应生成氢气。 气体是无色无味的二氧化碳，能使石灰水变浑浊。 可设计如下实验进行检验：
1、实验步骤： ①首先检查带支管的试管气密性是否良好；
②取样品烧碱（或碎花岗岩）放入试管中，盖上活塞；
③用针头取适量硫酸进入带支管的试管中，支管的另一端接澄清石灰水底部；
②现象：有气泡形成，清澈的石灰水变浑浊； 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③结论：烧碱（或碎花岗岩）富含碳酸根离子。
因此，答案是： 1、实验步骤： ①首先检查带支管的试管的气密性是否良好；
②取样品烧碱（或碎花岗岩）放入试管中，盖上活塞；
③用针头取适量硫酸进入带支管的试管中，支管的另一端接澄清石灰水底部；
②现象：有气泡形成，清澈的石灰水变浑浊； 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③结论：烧碱（或碎花岗岩）富含碳酸根离子。
7. 混合物可能富含可溶性硝酸盐、碳酸盐和硫酸盐。 为了检验它是否富含硝酸盐，同事取少量混合物溶于水，加入硫酸钡碱液，发现有红色沉淀生成，由此断定混合物是富含硝酸盐。 你觉得这个推论靠谱吗？ 为什么？ 应该如何测试？ （提示：氯化物盐可溶于稀硫酸和稀硫酸。）
分析：不可靠。 氯化钡和硝酸钡都是蓝色沉淀。 红色沉淀要用硫酸进一步化验，如果不溶解，就可以说是可溶性硝酸盐。
可溶于氯化物、硝酸盐和硫酸钡均能形成黑色沉淀，但盐酸钡是一种既不溶于水也不溶于酸的沉淀，而氯化钡是一种不溶于水而溶于酸的沉淀。因此，更可靠的方法是用硫酸检验红色沉淀。 如果不能溶解，就是硝酸盐，如果能溶解，就是氯化物。
第二节物理测量在实验中的应用
1、在图1-16所示复检指标中，代表总尿酸指标的数学量为（）
A. 质量分数 B. 溶解度 C. 摩尔质量 D. 物质含量
答案 D. 物质的数量和含量
2、0.中富Na+的个数为（）。
A.1.03*10的23次方 B.6.02*10的23次方 C.0.5D.1
答：NA，选B。1中富含2 Na+，所以Na+的量为0.5*2=1mol，即NA Na+3。 当气体中二氧化碳与氢气的质量比为1:4时，极易爆燃。 此时，二氧化碳与氢气的体积比为()
A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1
: B．
分析：二氧化碳与氢气的质量比为1：4，则乙炔和二氧化碳的质量分别为1g和4g，则：
1个
16
lg乙炔中物质的量为mol，
1个
8个
4g二氧化碳所含物质的量为mol。
在相同的温度和压力下，乙炔与二氧化碳的体积比等于物质的量之比为1：2。
4、用食盐将30mL0.5mol/L NaOH碱液稀释至500mL，稀碱液中NaOH的含量为()A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
设稀碱液中NaOH的物质含量为c，则：
30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c
该溶液为c=0.03mol/L。
因此选择： B. 5. 检测人体血液中猕猴桃糖分（简称血压，相对分子质量为180）的浓度，其参考指标常以两个测量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）。 当用“mmol/L”表示时，人体血压的正常值在3.61~6./L之间。 如果以“mg/dL”表示，血压的正常范围是多少？ 如果某人的血压测量值是92mg/dL，他（她）的血压是否正常？
答：3.61*180=649.8mg/L=65.0mg/dL
6.11*180=1099.8mg/L=110.0mg/dL
65.0mg/dL-110.0mg//dL之间，正常
6、同事用容量瓶配碱液，加盐时不小心超出了刻度线。 他（她）倒出一些水一种回收并利用含碘，重新加水至刻度线。 结果会怎样？
答：这样会导致配制的氨水含量过高，这些操作都是错误的，如果加盐量超过刻度线，就应该重新配制。
7. 配制.0mol/碱液需要18mol/碱液的体积是多少？
答：所需硝酸量为1.0*250/1000=0.25mol
18mol/L盐酸的体积为.0.25/18=0.0139L
8、成人每晚从食物中摄取的几种元素的质量是：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe，试求这4种元素的量比。
答：n(Ca)=m/M=0.8g/(40g/mol)=1/50mol
n(Mg)=m/M=0.3g/(24g/mol)=1/80mol
n(Cu)=m/M=0.2g/(64g/mol)=1/
n(Fe)=m/M=0.01g/(56g/mol)=1/
n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=1/50:1/80:1/320:1/5600=224:140:35:2
9、现有0.27kg质量分数为10%CuCl2碱液。 估算：（1）碱液中CuCl2的量（2）碱液中Cu2+和Cl-的量。
答：1）CuCl2的重量为%=27g
CuCl2的相对原子量为64+35.5x2=135
CuCl2物质的量27/135=0.2mol
2) Cu2+量为0.2mol
Cl-的物质含量为0.4mol
10、在标准条件下，100mL的一定二氧化碳的质量为0.179g。 估计这些二氧化碳的相对分子质量。
0.1L
22.4升/摩尔
1个
224
答：标准条件下，Vm=22.4L/mol，
n==
0.179克
1/
M==40.096g/mol,
并且摩尔质量和相对分子质量的值相等，
那么二氧化碳的相对分子质量为40.096，
答：这些二氧化碳的相对分子质量是40.096。
第一章准备题
1.下列哪些器具不能用来取暖是（ ）
A. 试管 B. 烧杯 C. 量杯 D. 坩埚
答案：C
2.下列符合安全要求的行为是（）
A、进入矿井时，使用手电筒进行照明
B. 节日期间，宽阔的广场上禁止燃放烟花爆竹
C、用点燃的火柴检查液化气瓶口是否漏水
D. 实验时，将水放入浓硝酸中配成稀硝酸
【答案】分析：A.地下矿井常有可燃的二氧化碳；
B． 禁止在宽广的广场燃放烟花爆竹，可以减少交通事故的发生；
C。 易燃的二氧化碳遇明火会形成爆燃；
D． 浓硝酸的稀释是吸热的。 将水加入浓硝酸配制稀硝酸会导致液体飞溅。
答案：解法：A、矿山中常有可燃的二氧化碳，用手电筒照明可能会引起二氧化碳爆燃，所以A错；
B． 节日期间，宽阔的广场上禁止燃放烟花爆竹，可以减少车祸的发生，所以B正确；
C。 如有漏水，用点燃的火柴检查液化气瓶口是否漏水，会引起爆燃，故C错；
D． 配制稀硝酸时，先在烧瓶中加入蒸馏水，然后沿烧瓶内壁慢慢注入浓硝酸，并不断搅拌，以免液体飞溅，故D错。
因此选择B。
3、在以下实验方案的设计中，可行的是（）
A、加入稀硫酸后过滤，去除锌粉中混入的少量镁粉和锌粉
B. 萃取分离柴油和煤油
C. 通过熔化和过滤分离 KNO3 和 NaCl 固体混合物
D. 将 O2 和 H2 的混合物通过热氧化铜以除去 H2
A。 Cu不溶于稀硫酸，Mg和Fe与稀硫酸反应生成可溶性氟化物，可通过过滤分离，故A正确；
B． 柴油和煤油互溶一种回收并利用含碘，沸点不同，应分馏分离，故B错；
C。 硫酸钾和硫酸钠均溶于水，过滤不能分离。 它们应该通过冷却热饱和碱液来分离，所以C是错误的；
D． 甲烷可以还原cu生成Cu，但在低温下，Cu可以被氢氧化，甲烷和二氧化碳混合容易形成爆燃，所以不符合除杂原理，故D错；
因此选择A。
4、下列物质中，分子数相同的是（）
A. 10gH2 和 10gO2
B. 5.6LN2（标准状态）和
C、9gH2O和0.
D、（标准条件）和0.
A、物质的量为10g2g/mol=5mol，物质的量为/mol=，两种物质的量不相等，所含的分子数也不相等，故A错误；
B、标准条件下，5.6LN2中的物质量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，中的物质量=/mol=0.25mol，两种物质的量相等，故数富分子必须相等，故B正确；
C、9gH2O物质的用量为9g18g/mol=0.5mol，0.
所含分子数不一样，故C正确；
D、标准条件下该物质的量为0..4L/mol=0.01mol，与乙炔不同，所含分子数不同，故D错误。
因此选择BC。
5、无土栽培用营养液，要求KCl、K2SO4与固体原料的用量比例为1：4：8。 如果配制营养液，要求KCl和K2SO4的质量为（）
A、53.5g与214gB、74.5g与348gC、74.5g与696gD、149g与696g
答案：C
解析：本题考查对物质数量的估计。 的物质的量
, 所以 n(KCl)=1mol, n(K2SO4)=4mol,
其质量为m(KCl)=n(KCl)×M(KCl)=1mol×74.5g·mol－1=74.5g；
m(K2SO4)=n(K2SO4)×M(K2SO4)=4mol×174g·mol-1=696g。
6、下列说法正确的是？ 如果不正确，请告诉我原因。
(1) 22.4LO2必须富含6.02*1023个氧分子。
(2)在1L水底中溶解80g NaOH，所得碱液中NaOH的含量为2mol/L
(3) 标准状态下容积为22.4L。
(4) 在标准条件下，与所含分子数之比为1：3。
答：（1）需要说明，在标准条件下，（2）只有离子才有物质的含量，（3）液体不成立，（4）正确
5、患者使用的奇异果糖注射液为奇异果糖的水碱液（物理式为），标签上的部分内容如下图所示。 使用标签提供的信息，回答以下问题：
(1)本注射液中猕猴桃糖的质量分数为；
(2)注射液中奇异果糖类物质的量和含量。
答案 (1) 根据公式ρ=mV，ρ=mV==0.05g?mL-1，故答案为：0.05；
(2)溶质的质量为25g×5%=1.25g，n=1./mol=0.，则c=0..5L=0.01mol/L，答案：猕猴桃的数量及含量糖注射液为0.01mol/L．
8、某鞋厂工业废气中含有丰富的FeSO4、CU2+和少量Na+。 为了减少污染，变废为宝，请设计一个回收硝酸亚铁和金属铜的实验。 请按照流程图（见下页），在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的物理式）或操作方法，完成回收硝酸亚铁和铜的简易实验方案。
9. 配制50mL 0.2mol/碱性溶液，需要称量的固体质量是多少？ 解释操作步骤。
答：0.2mol/50mL碱液需=0.2*0.05=0.01mol=1.42g
步骤：估量、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
